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Created with Fabric.js 1.4.5 Avogadro establece una constante paraiguales volúmenes de gases distintos los cuales contienen el mismo número de moléculas. ¿Cuáles son los modelos atómicos utilizados para describir la materia? dinner lunch Leucipo y Demócrito plantearon que estaba constituido de pequeños átomos. Newlands preparó la primera tabla periódicade los elementos conocidos según sus masas atómicas y señaló la ley de octavas. Mendeleiev hizo una tabla similar pero considerando el peso equivalente y peso atómico. Lothar Meyer ordena la tabla de acuerdo al volumen atómico. Beckerel descubre la radioactividad. Hertz produjo las primeras ondas electromagnéticas y descubrió el efecto fotoeléctrico que se produce al iluminar una superficie metálica con luz ultravioleta se desprenden electrones. Thomson propone la existencia de protón,neutrón y electrón mediante el pudín de pasas.Rutherford determina la existencia de unnúcleo atómico. Tales de Mileto consideró que el agua, Anaxímenes de Mileto planteó que el aire, Heráclito de Efeso sugirió que el fuego y Anaxágonas de Clazomene de la tierra. Desde 1660 a 1911 se inicia el atomismo moderno donde Boyle definió la diferencia entre átomos y moléculas,Lavoisier definió la conservación de la energía y Dalton introduce la idea de discontinuidad de la materia. Maxwell relaciona las partículas a los campos y establece la existencia de ondas electromagnéticas. Lorentz construyó la teoría electromagnética de la luz y la teoría electrónica de la materia. Por otro lado Bohr explicó el átomo de hidrógeno, donde el electrón se encuentra girando alrededor de núcleo en órbitas circulares y al brincar de un nivel de mayor energía a uno de menor emite un fotón. Desde Grecia en los años de 630-545 a.C., diferentes filósofos se plantearon de qué está hecho el Universo. Mosley descubre por medio de los rayos X los espectros de una serie de elementos. Einstein logro explicar el efecto fotoeléctrico considerando que la luz son también corpúsculos llamados fotones y Compton describió la naturaleza cuántica de la radiación. Planck predijo que cuando una sustancia escalentada a altas temperaturas debe emitiruna gran radiación ultravioleta la cual condujo a la catástrofe ultravioleta la cual dio origen a la mecánica cuántica ya que dicha emisiónocurre en cantidades discretas llamadas cuantos. Por otro lado Bohr explicó el átomo de hidrógeno,donde el electrón se encuentra girando alrededor de núcleo en órbitas circulares y al brincar de unnivel de mayor energía a uno de menor emite un fotón. Con el modelo de Bohr, Sommerfeld pensó que algunas órbitas serían elípticas dando un giro a la teoría de la relatividad especial. A partir del modelo de Bohr, Balmer explicólas frecuencias de las líneas espectrales en la luz visible.
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